Tata Cara Penulisan Nama Senyawa Kimia

Bagaimana menyebutkan nama senyawa berdasrkan komponen penyusunnya? Apakah semua senyawa yang telah ditemukan memiliki nama khusus? Dulu,senyawa dinamakan sesuai asal ditemukannya,misalnya,asam etanoat diberi nama asam asetat yang berasal dari cuka. Semakin banyaknya senyawa baru yang ditemukan,diperlukan suatu aturan penamaan yang berlaku internasional. Lembaga yang berwenang untuk merumuskan tata nama senyawa secara international adalah The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)

1.Penamaan Senyawa Biner Ionik

Untuk penamaan senyawa biner ionik yang dibentuk dari satu unsur logam dan satu unsur bukan logam, mula-mula dituliskan nama logam tanpa modifikasi dan diikuti dengan penamaan unsur bukan logam melalui pemberian akhiran ‘ida’.

KCl : Kalium klorida

MgF2: Magnesium fluorida

KO : Kalium oksida

Senyawa ion walaupun terdiri dari ion positif dan ion negatif tetapi secara keseluruhan bermuatan nol. Satuan rumus harus mengandung ion positif dan ion negatif sedemikian rupasehingga jumlah muatan bersihnya : nol. Unsur-unsur tertentu dapat mempunyai lebih dari satu bentuk ion. Untuk menyatakan perbedaan rumus dan nama–nama senyawa, dalam hal ini kita tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut. Ada dua sistem penulisan yang umum dipergunakan :

1. Penamaan dengan penulisan bilangan oksidasi memakai angka romawi (SISTEM STOCK).
2. Penamaan dengan sistem akhiran ‘O’ untuk kation dengan bilangan oksidasi yang lebih rendah, akhiran ‘i’ untuk kation dengan bilangan oksidasi yang lebih tinggi.

Contoh

Rumus Molekul Sistem Stock Sistem Akhiran

CrCl2Kromium (II) klorida Kromo klorida

CrCl3 Kromium (III) klorida Kromi klorida

Pb2O Plumbum (I) oksida Plumbo oksida

PbO Plumbum (U) oksida Plumbi oksida

2. Penamaan Senyawa Biner Kovalen

Penamaan senyawa biner kovalen yang terdiri dari unsur non-logam dengan unsur non-logam, mula-mula dituliskan unsur dengan bilangan oksidasi positif. Misalnya kita tuliskan HCl bukannya CIH. Penamaan dilakukan dengan dasar pemberian awal yang menyatakan jumlah relatif tiap jenis atom dalam sebuah molekul pemberian awalan dengan mempergunakan :

mono 1 hepta 7

di (bis) 2 okta 8

tri (tris) 3 ona 9

tetra (tetrakis)4 deka 10

penta (pentakis)5 undeka 11

heksa (heksakis)6 dodeka 12

Awalan yang berada dalam kurung kini jarang dipergunakan dan lebih banyak dipakai dalam penamaan senyawa kompleks. Jadi untuk dua oksida utama belerang dapat kita tulis S02 : belerang dioksida atau berdasarkan sistem stock : belerang (IV) oksida SO,belerang trioksida atau berdasarkan sistem stock : belerang (VI) oksida.

Sistem awalan dapat menunjukkan hubungan antara nama dan rumus dengan tepat, sedangkan sistem stock ternyata tak selalu dapat menampakkan hubungan nama dan rumus.

Rumus Sistem Awalan Sistem StockBCl₃ Boron triklorida Boron (III) klorida

CF4 Karbon tetrafluorida Karbon (IV) fluorida

CO Karbon monooksida Karbon (II) oksida

N₂O₃ Dinitrogen trioksida Nitrogen (III) oksida

SF6 Sulfor heksafluorida Sulfor (VI) fluorida

3. Penamaan Asam-asam Biner

Ada segolongan senyawa biner kovalen yang dalam keadaan tertentu dapat melepaskan ion-ion hidrogen (H+) sehingga senyawa tersebut dikenal sebagai suatu ‘asam’. Asam-asam biner penting sangat terbatas jumlahnya. Penamaannya berdasarkan gabungan dari awalan ‘hidro’ dengan nama bukan logam yang diberi akhiran ‘at’.

Contoh:

HF asam hidrofluorat (asam fluorida)

HBr asam hidrobromat (asam bromat)

H₂S asam hidrosulforat (asam sulfida)

4. PENAMAAN SENYAWA POLIATOMIK

Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang mengandung ion poliatomik. Ion poliatomik terdiri dari dua atom atau lebih yang terikat bersama. Anion poliatomik umumnyalebih banyak dibandingkan dengan jenis kation pliatomik. Unsur yang banyak terdapat pada anion pliatomik adalah oksigen. Oksigen yang terikat dengan atom bukan logam lainnyadisebut oksoanion.. Sejumlah unsur tertentu membentuk deret oksoanion yang mengandung jumlah atom oksigen yang berbeda-beda. Tabel kation dan anion :

Tabel Anion

No		Rumus		Nama Ion	No	Rumus	Nama Ion
1		NH4+		Amonium	19	AsO33-	Arsenit
2		O2-		Oksida	20	AsO43-	Arsenat
3		F–		Florida	21	SbO33-	Antimonit
4		Cl–		Klorida	22	SbO43-	Antimonat
5		Br–		Bromida	23	ClO–	Hipoklorit
6		I–		Iodida	24	ClO2–	Klorit
7		CN–		Sianida	25	ClO3–	Klorat
8		S2-		Sulfida	26	ClO4–	Perklorat
9		CO32-		Karbonat	27	MnO4–	Permanganat
10		SiO32-		Silikat	28	MnO42-	Manganat
11		C2O42-		Oksalat	29	CrO42-	Kromat
12		CH3COO/C2H3O2–		Asetat	30	Cr2O72-	Dikromat
13		SO32-		Sulfit	31	OH–	Hidroksida
14		SO42-		Sulfat	32	HSO3–	Bisulfit
15		NO2–		Nitrit	33	HPO42-	Hidrogen Fosfat
16	NO3–		Nitrat		34	H2PO4–		Dihidrogen Fosfat
17	PO33-		Fosfit		35	BO33-		Borat
18	PO43-		Fosfat

Tabel Kation

No	Rumus	Nama Ion	No	Rumus	Nama Ion
1	Na+	Natrium	13	Pb2+	Plumbum/Timbal (II)
2	K+	Kalium	14	Pb4+	Plumbum/Timbal (IV)
3	Mg2+	Magnesium	15	Fe2+	Ferrum/Besi (II)
4	Ca2+	Kalsium	16	Fe3+	Ferrum/Besi (III)
5	Sr2+	Stronsium	17	Hg+	Hidrargium/Raksa (I)
6	Ba2+	Barium	18	Hg2+	Hidrargium/Raksa (II)
7	Al3+	Alumunium	19	Cu+	Cupper/Tembaga (I)
8	Zn2+	Zink / Seng	20	Cu2+	Cupper/Tembaga (II)
9	Ni2+	Nikel	21	Au+	Aurum/Emas (I)
10	Ag2+	Argentum / Perak	22	Au3+	Aurum/Emas (III)
11	Sn2+	Stanum/Timah (II)	23	Pt4+	Platina (IV)
12	Sn4+	Stanum/Timah (IV)

Penamaan senyawa poliatom bergantung pada muatan masing-masing ionnya. Contohnya :
CaCO3 : Kalsium Karbonat
BaSO4 : Barium Sulfat

 -

https://liakimiapasca.wordpress.com/kimia-kelas-x/tata-nama-senyawa-dan-persamaan-reaksi-sederhana/tata-cara-penulisan-nama-senyawa-kimia-2/